Trabajo evaluativo - REACCIONES QUÍMICAS
Ideas claras (para leer, estudiar y repasar)
Como dijimos en las reacciones químicas una o más sustancias llamadas reactivos, se transforman para dar sustancias nuevas denominadas productos. Acá les dejo algunos ejemplos:
Las reacciones químicas tienen una forma particular para escribirse llamada ecuación química. Veamos como se escribe la ecuación química para la formación del agua.
Si quisieramos leer esta ecuación diríamos que una molécula de metano reacciona con dos moléculas de oxígeno para formar una molécula de dióxido de carbono y dos de agua.
Si no te quedó claro cómo leer una ecuación química, acá te dejo una ayuda.
AHORA, A APLICAR LO APRENDIDO 😀
1. Como ya vimos cuando se produce un cambio químico se observa la aparición de sustancias nuevas. Primero deberás investigar en qué consiste un cambio físico . También dar ejemplos.
2. Indica si en las siguientes imágenes se observan
cambios físicos o químicos.
COCINAR UN HUEVO
HIELO DERRETIDO
MANTECA DERRETIDA EN UNA TOSTADA
LECHE AGRIA
ENCENDER UN MECHERO
3. ¿Cuál de los siguientes cambios
corresponde a un cambio físico?
Justifica tu respuesta
A. Quemar un papel.
B. Encender alcohol.
C. Verter jugo de limón sobre leche.
D. Calentar parafina de vela.
4. ¿Cuál de las siguientes situaciones corresponde a un cambio químico?
Justifica tu respuesta
A. Un metal es golpeado hasta
quedar como una delgada lámina.
B. Un trozo de manteca es calentado hasta
pasar al estado
líquido.
C. Una porción de tiza es molida hasta quedar un polvo muy fino.
D. Una astilla se quema hasta quedar en cenizas.
5.
La ley de conservación de la masa dice que “En toda reacción
química la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos”.
La conservación de la masa en las reacciones químicas
debe representarse también
en las ecuaciones químicas. Una ecuación química equilibrada es aquella
en la que el número de átomos de cada
elemento es igual en los reactivos y en los productos. Para equilibrar una ecuación química, se colocan números enteros
delante de las fórmulas o los símbolos
químicos de las sustancias que intervienen.
Estos números se denominan coeficientes estequiométricos.
Señala encerrándolos un círculo, los coeficientes estequiométricos en la siguiente ecuación
2 H2 + O2 → 2 H2O
6.
El sodio (Na)
es un metal tóxico y reactivo, el cloro
(Cl) es un gas verde y venenoso, sin
embargo, la unión de ambos átomos permite obtener un producto comestible que es la sal común (NaCl).
¿Qué se puede concluir con esta información?
A. Las propiedades de un compuesto son distintas a las propiedades de sus elementos constituyentes.
B.
La combinación de sodio y cloro es un cambio físico.
C. Se forma un nuevo tipo de átomo, por ello, la sal es comestible.
D. Siempre que se unen átomos
peligrosos, se obtienen
átomos no peligrosos.
7.
Analiza la reacción química
representada a continuación. Luego señala la
opción correcta.
Reacción de formación de agua.
a. ¿Cuáles son los reactivos?
Agua - Hidrógeno - Hidrógeno y oxígeno
b. ¿Cuáles son los productos?
Agua - oxígeno - Hidrógeno y oxígeno
c. ¿Cuántas moléculas de reactivos participan en la reacción?
Una - Dos - tres
d. ¿Cuántas moléculas se forman?
Una - Dos - tres
8.
Analiza la reacción química
representada a continuación, mediante modelos
moleculares. Luego responde
Reacción de formación de ácido clorhídrico
a.
¿Cuáles son los reactivos?
b. ¿Cuáles son los productos?
c. ¿Cuántas moléculas reaccionan?
d.
¿Cuántas moléculas se forman?
Nota: Cl2= Cloro
gaseoso, H2=Hidrógeno gaseoso,
HCl=Ácido clorhídrico
Comentarios
Publicar un comentario